题目内容
某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
| A．铁棒为正极 |
| B．铜棒发生还原反应 |
| C．电流从铜棒经外电路流向铁棒 |
| D．铁棒质量减轻 |
A
解析试题分析：A、铁比铜活泼，铁棒为负极，错误；B、铜棒为正极，溶液中铜离子在铜棒发生还原反应，正确；C、电子从铁极流向铜极，电流相反，正确；D、铁溶解，铁棒质量减少，正确。
考点：考查原电池有关问题。
练习册系列答案
相关题目
对于下图的锌锰电池，下列说法正确的是
| A．MnO2是氧化剂，被氧化 |
| B．碳棒为负极、锌筒为正极 |
| C．放电过程中NH4+向锌极移动 |
| D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
| A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ |
下列叙述中,正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
| A．①②③④ | B．③④ | C．③④⑤ | D．④ |
某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是
| A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体 |
| B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+ |
| C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O |
| D．当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 |
| B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 |
| D．充电时作阴极，放电时作正极 |
下列说法正确的是
| A．电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大 |
| B．氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体 |
| C．向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度 |
| D．粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是
| A．将化学能转化为热能 |
| B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 |
| C．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe3+ |
| D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ |