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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱

B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

D. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

练习册系列答案
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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。

A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成＋3价离子化合物

C. Tl(OH)3是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

下列结论正确的是

①微粒半径：S2－>Cl－>F

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥非金属性：F>Cl>S>Se

A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：_______________

（2）体系中发生反应的化学方程式是_______________；

（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率_______________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_______________；

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ____________②_____________③______________。

化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如图(部分反应条件略去)

已知：（1）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______。

（2）B的分子式为_______。

（3）②的反应方程式为_______。

（4）①和③的反应类型分别是_____, ______。

（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，其结构简式为__________。

（6）分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的共轭二烯烃与单烯径都可发生类似A和B之间的反应。请写出均为六元环烃的M(C6H10)与N(C6H8)发生该类反应的化学方程式____________________。

（7）A的同分异构体中不含累积二烯(C=C＝C）结构单元的链状经还有_______种（不考虑顺反异构）。

在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是（ ）

A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在

B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在

C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在

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