题目内容

下列结论正确的是

①微粒半径：S2－>Cl－>F

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥非金属性：F>Cl>S>Se

A. ①②④⑥ B. ①③④ C. ①③ D. ⑤⑥

练习册系列答案
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如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A．锌做负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

C．该装置可实现化学能转化为电能

D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

下列叙述正确的是( )

A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

B. 科学家最近合成了一种新型的化合物N4

C. 红磷转化为白磷是物理变化

D. 纳米泡沫碳与金刚石是同素异形体

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_______________________。

（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________。

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式： B：_______________。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）该实验有何不足之处?______________________

氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

A．NH4H的电子式为

B．NH4Cl的电子式为

C．NH4H含有极性共价键和离子键

D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱

B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

D. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为

A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm

已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小

A. CH3COOH(l) B. CH3COOH(g) C. CO(g) D. CO2(g)

检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A．用湿润的有色布条 B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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