下列规律正确的是( )A．I的原子半径大于Br.HI比HBr的热稳定性强B．S的非金属性强于P.H2SO3比H3PO4的酸性强C．Al的原子序数比O的大.Al3+的离子半径比O2-的离子半径小D．H2S的相对分子质量比H2O大.H2S的沸点比H2O高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列规律正确的是（　　）

	A．	I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
	B．	S的非金属性强于P，H₂SO₃比H₃PO₄的酸性强
	C．	Al的原子序数比O的大，Al³⁺的离子半径比O^2-的离子半径小
	D．	H₂S的相对分子质量比H₂O大，H₂S的沸点比H₂O高

分析 A．同一主族中，原子半径越大非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱；
B．H₂SO₃不是最高价含氧酸；
C．铝离子和氧离子的电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小；
D．水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高．

解答解：A．I、Br位于同一主族，I的原子半径大于Br，则I的非金属性小于Br，HI不如HBr的热稳定性强，故A错误；
B．S的非金属性强于P，但S的最高价含氧酸为H₂SO₄，应该得出H₂SO₄比H₃PO₄的酸性强，故B错误；
C．Al³⁺、O^2-的核外电子排布相同，由于Al的原子序数比O的大，则Al³⁺的离子半径比O^2-的离子半径小，故C正确；
D．H₂O分子间存在氢键，则H₂S的沸点不如H₂O高，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的综合应用能力．

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	A．	2υ_（正）（X）=3υ_（逆）（Z）		B．	混合气体的总质量不变
	C．	混合气体的密度不变		D．	△H的数值不变

2．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生产硝酸铜溶液的流程如图1：

（1）写出酸浸时Fe₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是加入过量的Zn会使产品中含有杂质．
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有Zn²⁺、Fe²⁺．
（4）写出反应II的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是温度过高，硝酸会挥发、分解，温度太低，反应速率太慢．
（5）已知Cu（NO₃）₂•6H₂O和Cu（NO₃）₂•3H₂O的溶解度随温度的变化如图2所示．则由A点对应的溶液获取Cu（NO₃）₂•3H₂O的方法是将溶液A蒸发浓缩，冷却到30℃以上，过滤．

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	124 g P₄含有的P-P键的个数为6N_A
	B．	12 g石墨中含有的C-C键的个数为1.5N_A
	C．	12 g金刚石中含有的C-C键的个数为4N_A
	D．	60 g SiO₂中含Si-O键的个数为4N_A

6．有机物甲分子式为C₁₁H₁₄O₂，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液显色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（　　）

16．用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（　　）

	A．	苯中的苯酚（溴水）		B．	乙醇中的水（新制的氧化钙）
	C．	苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

3．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在固定容积为2L的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

据此判断：
①该反应的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③在T₁温度下，该反应的平衡常数K=2.5L/mol（填计算结果和单位）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的SO₂也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO₂，该过程中高锰酸根被还原为Mn²⁺，请写出该过程的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图，据此完成下列问题：
a电极名称：负极（填“正极”或“负极”），b电极的反应式：CO₂+2H⁺+2e^-═HCOOH．
（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO₃气体．现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO₃气体，应采用Ba（OH）₂溶液（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）吸收SO₃气体效果更好．假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c（SO₄^2-）达到1.96×10^-2mol/L时，Ca²⁺开始沉淀．（已知CaSO₄的K_sp=1.96×10^-4，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10）

20．

奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
	B．	奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大16
	C．	等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H₂的体积比为5：4
	D．	等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

1．

有机物A是合成芬必得的主要原料，其结构简式如图与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A外的其余三种分别是：

、

．

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