[题目]漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A. CaCl2易吸收空气中的水分B. Ca(ClO)2易与盐酸反应C. Ca(ClO)2见光易分解D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】漂白粉在空气中容易变质的原因是( )

A. CaCl2易吸收空气中的水分

B. Ca(ClO)2易与盐酸反应

C. Ca(ClO)2见光易分解

D. Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用

【答案】D

【解析】

漂白粉属于混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而有效成分是次氯酸钙；由于Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸和碳酸钙，而次氯酸不稳定，分解生成氯化氢和氧气，因此漂白粉在空气中容易变质，答案选D。

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A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 盐酸

【题目】根据题意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制备硫酸的重要反应．下列关于该反应的叙述正确的是．（填字母）
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
F.使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．在体积不变的容器中，气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变
f．SO2、O2、SO3的浓度比保持不变．

【题目】下列离子方程式错误的是（）
A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+═H2SiO3（胶体）
B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C.少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓
D.FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+

【题目】可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(　　)
A.FeCl3溶液、溴水
B.碳酸钠溶液、溴水
C.酸性高锰酸钾溶液、溴水
D.酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液

【题目】下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）

A. 氧气、水、空气B. 氮气、氯酸钾、乙醇汽油

C. 可燃冰、干冰、冰水混合物D. 石墨、氯化钠、石油

【题目】向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）
A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/L
C.反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜
D.反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

【题目】在下面的装置中，A是实验室制备Cl2的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶：烧杯G为尾气吸收装置。试回答：

（1）C装置中试剂为______。

（2）E中的现象为______。

（3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。G： ________________。

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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