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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放电时电池内部OH - 向正极移动

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

练习册系列答案
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已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6 g C、7.2g D和0.4 mol E，则E物质的摩尔质量是（ ）

A．55 g·mol－1 B．96 g·mol－1

C．108 g·mol－1 D．110 g·mol－1

100g浓度为13.6 mol·L－1 HNO3（ρ＞1 g·cm－3）中加入A g水，浓度变为 6.8 mol·L－1，则加入水的体积

A．＞100 mL B．=100 mL C．＜100 mL D．不能确定

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH）3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________；

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 。

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指

A．气体混合物的平均相对分子质量 B．气体混合物的总物质的量浓度

C．L在气体混合物的体积分数 D．气体混合物的密度

反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

某温度下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O

①该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。

②当有6molI2生成时，有_________mol还原剂被氧化。

③用单线桥表示电子的转移KIO3＋5KI＋3H2SO4 ═3K2SO4+3I2+3H2O

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