为防治碘缺乏病.通常在食盐中添加少量的碘酸钾.碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4 = 3I2+3K2SO4+3H2O①该反应中.还原剂是 .还原产物是 .②当有6molI2生成时.有 mol还原剂被氧化.③用单线桥表示电子的转移KIO3+5KI+3H2SO4 ═3K2SO4+3I2+3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O

①该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。

②当有6molI2生成时，有_________mol还原剂被氧化。

③用单线桥表示电子的转移KIO3＋5KI＋3H2SO4 ═3K2SO4+3I2+3H2O

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放电时电池内部OH - 向正极移动

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。下列说法错误的的是

A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

我们日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”。这里的“碘”、“铁”、“钙”、“氟”指的是（）

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）

A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水

C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液

已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag则下列判断正确的是

A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+

C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性: Cu2+ <Ni2+ < Ag+

下列各反应中,水只做氧化剂的是

A.C+H2O=CO+H2

B.2H2O=2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.CuO+H2=Cu+H2O

四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。

请回答下列问题：

（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________________，S2O32－中S的化合价为________________.

（2）反应的化学方程式中=_________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为__________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为__________mol.

下列离子方程式中，正确的是（）

A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B．在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓

C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－==Cl－+ClO－+H2O

D．氧化钠投入水中：O2－+H2O－==2OH－

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