题目内容
【题目】现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH3的体积变化(假设NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH
的物质的量为________mol。
(2)混合溶液中NO
的物质的量为________mol。
(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为_________________。
【答案】 0.4 0.2 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
【解析】本题考查化学计算，（1）整个过程中NH
＋OH－
NH3↑＋H2O，当加入200mL氢氧化钡时，气体达到最大，即n(NH4＋)=n(NH3)=8.96/22.4mol=0.4mol；（2）根据关系图，当加入100mL氢氧化钡溶液时，沉淀达到最大，即SO42－全部转化成BaSO4沉淀，即溶液中n(SO42－)=23.3/233mol=0.1mol，根据溶液显电中性，即n(NH4＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，则n(NO3－)=(0.4－2×0.1)mol=0.2mol；（3）根据(1)和(2)的分析，100mL到200mL之间发生的离子反应是NH＋OH－NH3↑＋H2O。
【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。
（1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。
（2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：
曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。
（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度
B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l mol CO2和3 mol H2
（4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。
（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。