Question

下列各组元素性质的递变情况错误的是

1. A.
   Li、De、B原子最外层电子数依次增多
2. B.
   P、S、Cl元素最高正价依次升高
3. C.
   N、O、F原子半径依次增大
4. D.
   Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

Answer 1

C
根据元素周期律可知，随着原子序数的递增，原子的核外电子排布、原子半径、元素的化合价等都呈现出规律性的变化．选项A中Li、Be、B的最外层电子数为1、2、3，依次增多；选项B中P、S、Cl的最高正价分别是+5、+6、+7，依次升高；选项D中Na、K、Rb的电子层数分别为3、4、5，逐渐增多，而选项C中N、O、F的原子半径分别是0.075nm、0.074nm、0.071nm．依次减小(或依N、O、F顺序，核电荷数逐渐增加，核对外层电子的引力增大，使其原子半径逐渐减小)．