Question

下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

• A、N、O、F电负性依次增大
• B、P、S、Cl元素最高正价依次升高
• C、Na、Mg、Al第一电离能依次增大
• D、Na、K、Rb电负性依次减小

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大；
B．根据原子核外电子数判断最高正价；
C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，注意ⅡA、ⅤA族元素原子最外层为半充满或全充满状态，较稳定，第一电离能较大，大于相邻元素；
D．同主族元素从上到下电负性逐渐减小．

解答：解：A．N、O、F为与相同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，故A正确；
B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5价、+6价、+7价，则最高正价依次升高依次升高，故B正确；
C．Mg元素最外层为全充满结构，难以失去电子，第一电离能较大，应为Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，课本中所提供的数据K和Rb的电负性都为0.8，实际上二者不等，由于有效数字的精确度的原因，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性质与对应单质、化合物的性质，易错点为D，课本中所提供的数据K和Rb的电负性都为0.8，但实际不等，Rb略小，注意难度不大．