已知:在一定温度下.微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡:Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH -.溶度积常数Ksp=c( Ca2+ )·c2(OH-).冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水.下列有关说法不正确的是 [ ]A．饱和石灰水中加入生石灰.若保持温度不变.则溶液中Ca2+的物质的量不变 B．升高饱和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H₂O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H₂的浓度为3mol?L^-1，求：
（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达平衡时H₂O的转化率．
（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
K=

c(CO2)? c(H2)

c(CO)?c(H2O)

且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
①在800℃下，该反应的K=

1

；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H₂O混合加热到平衡时，H₂浓度是多少．

（18）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于     （填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时
n(CH₃OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建成平衡， v(H₂)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
(5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。