题目内容
21.Cl元素位于元素周期表的第三周期 族, Cl原子的结构示意图为 。
22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．S2-、Cl-的还原性 b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl键和H-S键的稳定性 d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是 ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是 （选填编号）。
a．碘化钾 b．氯酸钾 c．氯水 d．盐酸
21.Ⅶ； （各1分）。22.d（2分）。23.Ca(ClO)2（1分）；b（1分）。
解析试题分析：21.Cl元素是17号元素，原子核外电子为2,8,7，故位于元素周期表的第三周期VIIA族。
22.a．S2-、Cl-的还原性：S2-+Cl2→2Cl-+S，可以比较单质非金属性；b．高氯酸和硫酸的酸性，酸性越强，非金属性越强；c．稳定性H-Cl键强于H-S键，Cl的非金属性强于S；d．氯化钠和硫化钠溶液的pH，说明HCl水溶液的酸性强于H2S，但不是最高价氧化物的水化物，不能判断。
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；硝酸银溶液不与氯酸钾溶液反应，无明显现象。
考点：氯的结构、元素及其化合物的性质。
合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是
| A．NH3 | B．N02 | C．N0 | D．NH4C1 |
标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（ ）
| A．55% | B．60% | C．65% | D．70% |
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I2＋I－
I3－ ，I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
| | 操作 | 实验现象 |
| a | 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。 |
| b | 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 |
① 实验b的目的是 。
② 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。
（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。