题目内容

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是（ ）

A.用装置①精炼铜,则a极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

 

A

【解析】根据电流的方向知a为阳极,电解精炼铜时a极应为粗铜,A项错误;根据②图负极发生反应:Fe-2e-=Fe2+,正极发生反应:2Fe3++2e-=2Fe2+,B项正确;钢闸门与直流电源的负极相连能被保护起来,C项正确;④由于浓H2SO4有吸水作用,铁钉周围没有水,所以铁钉几乎没被腐蚀,D项正确。

 

练习册系列答案
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硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中　②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中　③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断中错误的是(　　)

A.方法③是最经济和环保的

B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好

C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染

D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

 

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有　　　　、玻璃棒和烧杯。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为　　　　、　　　　、过滤和洗涤。 

(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。

(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。

(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是　　　　,现象是 。

(5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。

 

利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（ ）

A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定

B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验

C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应

D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

 

用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的

是（ ）

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

 

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

 

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。 

 

室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.c(H+)·c(OH-)=10-14

C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) D.溶液的pH=1

 

如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为（　　）

A．0.05 mol/L B．0.035 mol/L

C．0.025 mol/L D．0.020 mol/L

 

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