题目内容
常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值减小，同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（ ）
| A、加入适量水 |
| B、加入适量NaOH固体 |
| C、通入适量的Cl2 |
| D、加入适量的CuSO4 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：H2S的电离方程式为：H2S?H++HS-、HS-=S2-+H+，若要使溶液的pH和c（S2-）减小，应该使平衡向正反应方向移动，生成的硫离子和其它离子反应生成气体或沉淀，溶液中氢离子浓度增大，以此解答该题．
解答：
解：A．加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的pH值增大，故A错误；
B．氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C．通入适量的Cl2，发生反应H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值减小，同时c（S2-）减小，故C正确；
D．氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，故D正确．
故选CD．
B．氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C．通入适量的Cl2，发生反应H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值减小，同时c（S2-）减小，故C正确；
D．氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质间的反应是解本题关键，根据溶液中参加反应的离子来确定离子浓度变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
| A、S→SO2→H2SO4→MgSO4 |
| B、Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 |
| C、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
| D、Na→Na2O→Na2CO3→NaCl |
可逆反应mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A、温度降低，化学平衡向正反应方向移动 |
| B、使用催化剂，D的物质的量分数增加 |
| C、化学方程式系数m+n=r+q |
| D、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
下列说法错误的是（ ）
| A、浓硫酸可用于干燥O2、CO2 |
| B、稀硝酸和铁反应可产生氢气 |
| C、不可将水直接倒入浓硫酸里进行稀释 |
| D、金属钠着火时不可用水来熄灭 |