题目内容

【题目】下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A. NH4Cl固体中混有少量的I2,可用加热的方法将I2除去

B. 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中

C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

D. 测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

【答案】C

【解析】试题分析:A.加热时 NH4Cl也分解,A错误;B.浓硝酸见光易分解,少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中,B错误;C.用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体,C正确;D.氯水具有强氧化性,不能用pH试纸测氯水的pHD错误,答案选C

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在0~5、强碱性溶液中比较稳定;在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

(2)仪器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的作用是

(3)Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在0~5下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是

(4)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式 ;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是

(5)制得的粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。提纯方案:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗(硬质高硼玻璃)过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式) ,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是

晶体用乙醇洗涤的原因是

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