题目内容
常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（ ）
| A．乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一） |
| B．甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一） |
| C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一） |
| D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同 |
A、溶液PH都等于2，溶液中氢离子浓度都为0.02mol/L，依据溶液中的离子积在常温下是常数，氢氧根离子浓度相同，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离，甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子，故B正确
C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液，氢离子浓度大于氯离子浓度，大于醋酸根离子浓度，故C错误；
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同，加入氢氧化钠溶液反应，醋酸是若电解质存在电离平衡，甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度，所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲消耗氢氧化钠多，故D错误；
故选B．
B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离，甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子，故B正确
C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液，氢离子浓度大于氯离子浓度，大于醋酸根离子浓度，故C错误；
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同，加入氢氧化钠溶液反应，醋酸是若电解质存在电离平衡，甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度，所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲消耗氢氧化钠多，故D错误；
故选B．
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