题目内容
【题目】Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO3溶解。反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式____。
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。___
（3若生成896mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子数目是___。
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量比为___。
Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：___。
【答案】3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 
0.12NA或者7.224×1022 2:3 3C +10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O
【解析】
（1）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸为强酸，硝酸铜为盐，在溶液中均为以离子形式存在，改成离子形式，则改成离子方程式：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O;答案：3Cu＋8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；
（2）由3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu失电子，化合价从O价升高到+2价，反应中有3molCu化合价发生变化，则失电子为3×2mole-；N得电子，化合价从+5降低到+2价，共有2molNO3-化合价发生变化，则得电子为2×3mole-，根据得失电子守恒可知，双线桥法表示电子得失的方向和数目为：
；答案：；
（3由上述反应可知若生成2mol的NO(标准状况下)，转移6mol电子，若生成896mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子数目是
NA=0.12NA;答案：0.12NA；
（4）由3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，HNO3为氧化剂，起氧化作用的的硝酸为2mol，Cu为还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物，所以氧化剂与氧化产物的物质的量比为2:3。答案：2:3；
Ⅱ.根据题意：C→CO2，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对应产物Cr2(SO4)3，为还原产物；C→CO2化合价升高4，K2CrO4→Cr2(SO4)3化合价降3，根据得失电子守恒，C系数为3，CO2系数为3，K2CrO4系数为4，Cr2(SO4)3系数为2，根据原子个数守恒，K2SO4的系数为4，H2SO4系数为10，H2O的系数为10，具体为3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O；
故答案为：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+10H2O。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
【题目】如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是
选项 | 发生装置中的药品 | 干燥和集气装置 |
A | 电石和饱和食盐水 | 图2 |
B | 大理石和稀盐酸 | 图1 |
C | 铜和稀硝酸 | 图2 |
D | 氧化钙和浓氨水 | 图1 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅 |
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
