题目内容

【题目】ABCD四块金属片,进行如下实验: AB用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极; CD用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由C经导线流向D AC相连后,同时浸入CuSO4溶液中,C极质量增加; BD相连后,同时浸入CuSO4溶液中,Cu2+移向D极被还原。据此,判断四种金属的活动性顺序是( )

A.ABDCB.ACDBC.CABDD.BDCA

【答案】A

【解析】

练习册系列答案
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【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径Ⅰ C(s) + O2(g) = CO2(g);ΔH = -393.15 kJ·mol-1

途径Ⅱ 先制成水煤气:

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g); ΔH2

再燃料水煤气:

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); ΔH= -566kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);ΔH= -484 kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH2_______________

(3)煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ·mol-1

NO(g)+O2(g)==NO2(g) ΔH=-58.2kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)==SO3(g)+O2(g) ΔH=-241.6kJ·mol-1

反应3NO(g)+O3(g)==3NO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1

(4)已知下列各组热化学方程式

① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol

② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol

③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________

(5)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量(298K),其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________; 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745kJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。

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