题目内容
下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
| A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
| D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
B
解析试题分析：碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应时，铵根离子也参与反应，A错；根据溶液中的电荷守恒，B 对；氯化铵溶液中溶质氯化铵是强电解质，其在水溶液中完全电离，产生的铵根离子有少量水解；而氨水中的一水合氨是弱电解质，其电离产生少量的铵根离子，C错；由于在25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液是盐溶液，溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，故其中水电离出的c (OH-)=1×10-6mol·L-1，D错。
考点：考查水溶液中的离子平衡知识。
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常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是
| A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大 |
| C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多 |
| D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是
| 编号 | ① | ② |
| pH | 12 | 2 |
| 溶液 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 |
A．两种溶液中水的电离程度：①=②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C．两种溶液等体积混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D．加水稀释相同倍数后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
| A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
| B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 |
| C．两溶液混合不会产生沉淀 |
| D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小 |
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
下列叙述正确的是 （ ）
| A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 |
| B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 |
| C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大 |
| D．常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 |
H2CO3 H2CO3