向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸()溶液.可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是A． +CO32―→+HCO3―B． +CO32―→+HCO3―C．2 +CO32―→2+CO2↑D．3 +2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水杨酸（）溶液，可能发生的反应的离子方程式且书写正确的是

A．

+CO₃^2―→

+HCO₃^―

B．

+CO₃^2―→

+HCO₃^―

C．2

+CO₃^2―→2

+CO₂↑

D．3

+2CO₃^2―→3

+HCO₃^―+H₂O+CO₂↑

解析试题分析：酸性又—COOH>H₂CO₃>（酚）—OH> HCO₃^―，故根据酸性强弱，强酸制弱酸，可以判断BD正确
考点：有机官能团的性质，酸性强弱。

练习册系列答案

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO₂^-、CO₃^2-

下列离子方程式正确的是

A．钠跟水反应： Na＋H₂O=Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．向AlCl₃溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓

C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H^＋＋OH^－=H₂O

某溶液中除H⁺、OH^—外，还有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变

C．若溶液中c (Cl^?)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：

A．苯酚．碳酸钠	B．硫酸．氢氧化钡
C．氯化铝．氨水	D．二氧化碳．氢氧化钠

下列物质仅能在水溶液中导电的是

A．HCl

B．NaHSO₃

C．NaOH

D．CH₃CH₂OH

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO₄＞ Cl₂ b. Cl₂＞ O₂ c. HIO₄＞ HClO₃ d. HIO₄＞ Cl₂

、、和X四种离子以物质的量之比大量共存于同一溶液中，则X
可能是（）

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）

选项	离子	要求
A	K⁺、NO₃^-、Cl^-、HS^-	c（K⁺）<c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	Na⁺、HCO₃^-、Mg²⁺、SO₄^2-	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH	滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生

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