题目内容

【题目】2014年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的有(
A.碱性:KOH>NaOH
B.溶解度:SO2>CO2
C.酸性:HClO4>H2SO4
D.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3

【答案】B
【解析】解:A.Na、K位于周期表相同周期,金属性K>Na,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,能用元素周期律解释,故A不选;
B.物质的溶解度与元素周期律无关,故B选;
C.非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,能用元素周期律解释,故C不选;
D.由于非金属性O>N,故气态氢化物的稳定性H2O>NH3 , 故D不选.
故选:B.

练习册系列答案
相关题目

【题目】甲同学进行Fe2+还原性的实验,针对异常现象进行探究。

步骤一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,测得pH1

实验二:向2mL FeCl2溶液中滴加20.1mol·L-1KSCN溶液,无现象;再滴加55% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2)

1用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因:________________

2甲探究步骤二中溶液褪色的原因:

Ⅰ.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;

Ⅱ.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

Ⅲ.2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加20.1mol·L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化。

实验I的说明__________________

实验的目的是____________________

得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2SCN-氧化成SO42-

3甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1FeCl2溶液,重复步骤二中的操作,发现液体红色并未褪去,进一步探究其原因:

②.用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁达尔效应,后者无.测所配FeCl2溶液的pH约为3.由此,乙认为红色不褪去的可能原因是:____________________

③.查阅资料后推测,红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分试剂,通过实验排除了这一可能.乙的实验操作及现象是:

步骤

试剂及操作

i

生成白色沉淀

ii

i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网