题目内容

【题目】下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）

A.HClB.PCl5C.BF3D.CF2Cl2

【答案】D

【解析】

A．HCl中氢原子最外层为2个电子，故A不符合题意；

B．PCl5中P原子最外层有10个电子，故B不符合题意；

C．BF3中B原子最外层有6个电子，故C不符合题意；

D．CF2Cl2中各原子均满足8电子稳定结构，故D符合题意；

故答案为D。

练习册系列答案
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【题目】水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：

①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。

a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

b.甲醇的物质的量增加

c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：

①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

序号

实验内容

实验结果

1

加过量盐酸

无气体产生

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体2.24 L(标准状况)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧至质量不再变化，称重得1.60 g固体。

3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量

称量读数为2.33g

试确定溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度（可不填满）：

离子符号

物质的量浓度(mol·L-1)

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

【题目】 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:,下列说法中正确的是( )

A. 在反应中是还原剂

B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体

C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂

D. 参加反应有 电子转移

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A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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【题目】

（I）该硫酸的物质的量浓度是________。

（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：

(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）

(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：

①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）

将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗

③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水

④量.取浓硫酸时俯视读刻度

【题目】血液中的钙离子平衡在临床医学中具有重要的意义。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量，进行的实验如下：

①量取5.0 mL血液样品，处理后配制成100 mL溶液；

②量取10.0 mL溶液，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；

③过滤并洗净所得的CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同时产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，消耗酸性KMnO4溶液的体积为2.00 mL。

（1）步骤①中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）步骤④中发生反应的离子方程式为__________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________。

（4）血样中Ca2＋的含量为________g·mL－1。

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