题目内容
【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）： 
取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图 ， 写出气体甲的电子式 ．
（2）X的化学式是 ， 在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为 ．
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学方程式表示）．
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的成分可能发生氧化还原反应．
【答案】
（1）
；
（2）CaFe（CO3）2；CaFe（CO3）2 
CaO+FeO+2CO2↑
（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
（4）FeO
【解析】解：（1）根据以上分析，白色沉淀1是CaCO3 ， 碳酸钙中金属元素的原子核外有4个电子层、最外层有2个电子，所以Ca原子结构示意图为 
，气体甲是二氧化碳，二氧化碳的电子式为 ，所以答案是： 
； ；（2）通过以上分析知，X的化学式是 CaFe（CO3）2 ， 在惰性气流中加热X至完全分解生成二氧化碳和氧化钙、氧化亚铁，所以该反应的化学反应方程式为CaFe（CO3）2 CaO+FeO+2CO2↑，所以答案是：CaFe（CO3）2；CaFe（CO3）2 CaO+FeO+2CO2↑；（3）氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，氧化亚铁具有还原性，能被二氧化碳氧化生成四氧化三铁或氧化铁，同时生成CO，反应方程式为2FeO+CO2 
Fe2O3+CO（或生成Fe3O4），所以答案是：FeO．
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
