题目内容
【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时 释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：________________。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0．1～0．8 mg·L－1之间。碘量法可以检 测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2=S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___________________。
④若水样的体积为1．0L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
【答案】（1）氧化 （2）K2SO4
（3）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2
②蓝色消失，且半分钟内不变色
③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O④0．675
【解析】
试题分析：（1）Fe2＋、Mn2＋化合价都升高，说明ClO2作氧化剂；
（2）ClO3－中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低，则SO2中S的化合价应升高，即转化成＋6价，根据原子守恒，则应为K2SO4；
（3）①因为淀粉变蓝，说明有I2生成，根据不同pH的环境中粒子种类图，中性溶液Cl以ClO2－存在，ClO2＋I－→I2＋ClO2－，根据化合价升降法配平，即2ClO2＋2I－=2ClO2－＋I2；
②操作II是滴定实验，滴定到终点的现象是蓝色消失，且半分钟不变色；
③III中pH调节至1～3时，Cl以Cl－形式存在，溶液又变蓝，说明生成I2，ClO2－作氧化剂，因此有ClO2－＋I－→Cl－＋I2，根据化合价升降法配平，ClO2－＋4I－→Cl－＋2I2，因为溶液显酸性，H＋作反应物参加反应，因此有ClO2－＋4I－＋4H＋=Cl－＋2I2＋2H2O；
④根据离子反应方程式为：2ClO2～I2～2S2O32－，因此有n（ClO2）=n（S2O32－）=10×10－3×1.0×10－3×67.5mol，即浓度为10×10－3×1.0×10－3×67.5×103/1mg·L－1=0.675 mg·L－1。
