题目内容
【题目】已知t℃时,1L恒容密闭容器中发生如下反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),该反应的平衡常数K=0.5,下列说法正确的是
A.加入炭粉对该平衡无影响
B.将FeO(s)粉碎,不能缩短到达平衡所需的时间
C.t℃时,反应达到平衡后再充入CO,达新平衡后 n(CO):n(CO2)比值增大
D.若该容器中加入1molFeO(s),并通入1.8molCO, t℃时反应达到平衡,此时FeO(s)转化率为60%
【答案】AD
【解析】
A.炭是固体,加入炭粉对该平衡无影响,故A正确;
B.将FeO(s) 粉碎,增大了接触面积,能缩短达平衡所需的时间,故B错误;
C.反应前后气体的分子数相同, 时,反应达到平衡后再充入 ,相当于原来的平衡加压,平衡不移动,所以达新平衡后n(CO):n(CO2)比值不变,故C错误;
D.
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
起始物质的量(mol) 1 1.8 0
转化物质的量(mol) x x x
平衡物质的量(mol) 1-x 1.8-x x
,解得x=0.6mol,此时 转化率为 ,故D正确;
故答案为A,D
【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。
编号 | 温度 /℃ | 起始物质 的量/mol | 平衡物质 的量/mol | 达到平衡 所需时间/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列说法正确的是
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行