题目内容
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2,ρ=1.1 g· mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
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(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
(2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
(3)反应放出气体总体积的
所需的时间约为__________________
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
(6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
(7)求反应到2 min时,H2O2的质量分数_________________________
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(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
(2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
(3)反应放出气体总体积的
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(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
(6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
(7)求反应到2 min时,H2O2的质量分数_________________________
(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A
(5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应逐渐变慢
(6)0.107 mol·L-1 (7)0.084%
(5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应逐渐变慢
(6)0.107 mol·L-1 (7)0.084%
根据V-t图像知,反应进行至1 min时,放出O2的体积为30 mL,反应进行至2 min时,放出O2 45 mL,反应进行至4 min,放出O2的体积达最大值60 mL;由V-t曲线的斜率变化可知:D、C、B、A的反应速率逐渐减小,这是因为随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应逐渐变慢;根据2H2O2
2H2O+O2↑,n(H2O2)= 
×2,所以H2O2的起始物质的量浓度为:
=0.107 mol·L-1;反应进行至2 min时,消耗H2O2的物质的量为
×2=0.004 mol,剩余H2O2的物质的量为
×2-0.004 mol=1.36×10-3 mol。
所以w(H2O2)=
×100%≈0.084%。
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所以w(H2O2)=
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