Question

【题目】甲和乙两位同学探究乙烯与溴的加成反应。

甲同学设计并进行的实验：

①先用乙醇和浓硫酸制取乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

②将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；

③乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请回答下列问题。

(1)甲同学设计的实验___ (填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_____。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是___，它与溴水反应的化学方程式是______。

(3)乙同学为了先除去杂质气体，再进行推测验证，设计了如下图所示的实验装置。

图中各装置盛放的试剂(填序号)是Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。

A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液

(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】不能ACSO2SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBrBAC如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证

【解析】

(1) 在制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成二氧化硫，二氧化硫具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要想证明乙烯能与溴水反应，必须除去二氧化硫。因此甲设计的实验中溴水褪色不能证明乙烯和溴水发生了加成反应。故选AC；(2)乙烯中含有的一种杂质气体为SO2 ，能与溴水反应，方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；(3) 乙烯中的二氧化硫是酸性氧化物，可通过氢氧化钠溶液除去二氧化硫，然后再通过品红溶液检验二氧化硫是否彻底除去，最后将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色，所以试剂依次为B、A 、C；(4)如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证，如果溶液没有显酸性，则证明发生加成反应。