Question

【题目】对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（ ）
A.加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
B.加水稀释，溶液中 不变，n（OH﹣）增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移动，K变小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．加入水稀释10倍，促进电离，氢离子的物质的量增大，所以氢离子的浓度大于原来的 ，则pH＜4，故A错误；B. = × = ，温度不变，醋酸的电离平衡常数及水的离子积常数都不变，所以比值不变，醋酸溶液加水稀释溶液中氢离子浓度减小，温度不变，离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，物质的量增大，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+逆向移动，K随温度变化，不随浓度变化，所以K不变，故D错误；
故选B．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．