题目内容
要经常向农田里施用钾肥的主要原因是( )。
| A．土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要 |
| B．土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收 |
| C．土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充 |
| D．钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充 |
B
解析
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。
已知：I．
Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s) △H=－946 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g) △H=－815 kJ·mol－1
II．某温度下各物质的沸点如下：
| 物质 | TiCl4 | FeCl3 | SiCl4 | AlCl3 |
| 沸点/℃ | 136 | 310 | 56.5 | 180 |
回答下列问题：
（1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H= kJ?mol－1；反应的平衡常数表达式K= ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。
（2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用 方法获得较纯净的TiCl4。
（3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）
TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式： 。
下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是
| A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 |
| B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂 |
| C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 |
| D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 |
下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
| A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 |
| B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 |
| C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
| D．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率 |
，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为 （用含a的代数式表示）。下列关于工业生产的说法中，错误的是( )。
| A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 |
| B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 |
| C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 |
| D．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 |
用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是 ( )。
| A．氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理 |
| B．与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高 |
| C．可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银 |
| D．沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热 |
有关接触法制硫酸的叙述不正确的是（ ）。
| A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料 |
| B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率 |
| C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率 |
| D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸 |
下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是( )
| A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物 |
| B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸 |
| C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
| D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 |