Question

（2011?烟台模拟）下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是（　　）

A．原子半径大小顺序，Na＞Mg＞S＞Cl

B．S0₂和Na₂O₂都能使品红溶液褪色，他们的漂白原理相同

C．酸性：HCLO₄＞H₂S0₄

D．Na₂SO₃在空气中长期放置容易变质

Answer 1

分析：A、同周期元素的原子半径从左到右依次减小；
B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色，过氧化钠因具有氧化性而漂白；
C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强；
D、亚硫酸钠和容易被氧化为硫酸钠．

解答：解：元素周期表中，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，所以Na＞Mg＞S＞Cl，故A叙述正确；
B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色，过氧化钠因具有氧化性而具有漂白性，二者原理不同，故B叙述错误；
C、非金属性：Cl＞S，非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强，所以酸性：HCLO₄＞H₂S0₄，故C叙述正确；
D、Na₂SO₃在空气中长期放置容易变质，易被氧化为硫酸钠，所以D叙述正确．
故选B．

点评：本题考查了学生原子结构和元素的性质之间的关系以及元素周期律的有关知识，难度不大．