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25℃、101 kPa条件下，反应2N2Q（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7 kJ·mol-1能自发进行的原因             （   ）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应
D
焓变小于0反应利于自发，该反应能够自发进行的原因只能是熵增大所导致。
练习册系列答案
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在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。
可逆反应：根据图回答：     

（1）压强 P1比P2        （填“大”或“小”）；      
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）；
在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（   ）
A．△H<0、△S>0B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S>0D．△H>0、△S<0
相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g)+Y2(g)2XY3(g), 
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
编号
XY2
Y2
XY3
①
2
1
0
放热0.25QkJ
②
1.2
0.6
0.8
 
下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ
下列说法正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B．△H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C．需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 
A．氧炔焰
B．铝热剂
C．液氧
D．电弧
下列关于判断过程方向的说法正确的是(　 　)
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是   
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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