题目内容
1．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（ ）铝土矿$→_{①}^{过量NaOH}$a $→_{②}^{过量盐酸}$b$\stackrel{③}{→}$c$\stackrel{④}{→}$d$\stackrel{电解}{→}$Al．
| A． | b中铝元素是以阳离子形式存在 | |
| B． | ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 | |
| C． | ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 | |
| D． | ③中需要通入过量的二氧化碳 |
分析 铝土矿加入NaOH溶液，氧化铝生成偏铝酸钠，二氧化硅生成硅酸钠，氧化铁不反应，得到的a含有偏铝酸钠、硅酸钠，然后加入过量的盐酸生成氯化铝、硅酸，分离得到b含有氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，然后加热分解生成氧化铝，电解氧化铝可得到铝，以此解答该题．
解答 解：A．氧化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后加入过量盐酸，生成氯化铝，则b中铝元素是以阳离子形式存在，故A正确；
B．①加入氢氧化钠后只有氧化铁不反应，应过滤分离，②中加入过量盐酸，需将氯化铝和硅酸用过滤的方法分离，故B正确；
C．应电解氧化铝生成铝，则进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝，故C正确；
D．b含有氯化铝，生成氢氧化铝沉淀，应加入碱，加入二氧化碳不反应，故D错误．
故选D．
点评 本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，清楚冶炼铝工艺流程原理，是对知识迁移的综合运用．
练习册系列答案
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11．元素的原子结构决定其性质和处于周期表中的位置，下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 | |
| B． | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | |
| C． | P、S、Cl的得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强 | |
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芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A上有气泡产生；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D发生还原反应
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A→导线→C．
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A上有气泡产生；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D发生还原反应
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子流动方向由A→导线→C．
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
| A． | C＞D＞A＞B | B． | C＞A＞D＞B | C． | B＞A＞C＞D | D． | B＞D＞C＞A |
6．下列表示的是化学反应A+2B=C+D在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3 mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.5 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v （C）=0.25 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=0.2 mol•L-1•s-1 |
13．碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3（S）?CaO（S）+CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a mol•L-l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比（ ）
| A． | 增大 | B． | 减小 | C． | 不变 | D． | 无法判断 |
10．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（ ）
| A． | 高温煅烧石灰石 | |
| B． | 氧化钙与水反应 | |
| C． | 氢气还原氧化铜 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 |
13．恒温下，物质的量之比为2：1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），n（SO2）随时间变化关系如表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A． | 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 | |
| B． | 若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气 | |
| C． | 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min） | |
| D． | 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5：4 |