Question

（2012?济南一模）下列叙述中，不正确的是（　　）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．轮船底部镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极

Answer 1

分析：A．原电池是将化学能转变为电能的装置；
B．作原电池正极的金属被保护；
C．钢铁发生腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
D．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液含有与阳极材料相同的金属阳离子．

解答：解：A．原电池中能量转化方式为：化学能转变为电能，故A正确；
B．锌、铁和电解质溶液形成原电池时，正极是铁，正极上阳离子得电子发生还原反应，所以铁被保护，故B正确；
C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阳极上金属材料失电子，阴极上阳极金属材料的阳离子得电子，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池定义、金属腐蚀与防护的方法、电镀原理等知识点即可解答，难度不大．