题目内容

【题目】纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质。某同学用沉淀法测定样品中 的质量分数,操作流程如下:

1)写出加入溶液反应的离子方程式____;操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____

2)对沉淀M洗涤的方法是___

3)样品中的质量分数为___

4)如果纯碱晶体失去部分结晶水(风化),则测定结果会___(填偏高偏低不变)。

5)纯碱在生产生活中有广泛应用,用途正确的是_____

A 用于治疗胃酸过多 B 用于生产玻璃 C 用于造纸 D 用于焙制糕点

【答案】CO32-+Ba2+=BaCO3 漏斗 沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次,直至洗涤干净即可 % 偏高 BC

【解析】

根据流程图可知,纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质,溶于水后形成碳酸钠与氯化钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,经过滤操作得沉淀M为碳酸钡,溶液M为氯化钠与氯化钡的混合溶液,据此回答。

根据流程图可知,纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质,溶于水后形成碳酸钠与氯化钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,经过滤操作得沉淀M为碳酸钡,溶液M为氯化钠与氯化钡的混合溶液;

(1)碳酸钠与氯化钡反应的离子方程式为:CO32-+Ba2+=BaCO3,操作为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;故答案为:CO32-+Ba2+=BaCO3;漏斗;

(2)洗涤沉淀的方法是:沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次,直至洗涤干净即可;故答案为:沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次,直至洗涤干净即可;

(3)由分析可知,碳酸钡质量为bgn(BaCO3)==mol,则n(Na2CO3)= n(BaCO3)=molm(Na2CO3)=mol=g,质量分数为:=%;故答案为:%

(4)如果纯碱晶体失去部分结晶水,则样品质量偏小,会导致测定结果偏高;故答案为:偏高;

(5)纯碱主要应用于玻璃制造业、化学工业、冶金工业、以及造纸、肥皂、纺织、印染、食品等轻工业,小苏打可以用于治疗胃酸过多和焙制糕点,故答案为:BC

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