Question

【题目】下列关于反应热的说法正确的是（ ）

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明金刚石具有的能量比石墨低

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃烧热的定义是一定条件下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量， 燃烧热中生成液态水，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A错误；

B. 合成氨为可逆反应，且物质的量与热量成正比，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，若1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6kJ·mol-1，故B错误；

C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，焓变为正值，可知石墨的能量低，根据能量越低越稳定，说明石墨具有的能量比金刚石低，故C错误；

D. 20g氢氧化钠为0.5mol，氢氧化钠固体溶解要放热，同时与盐酸反应放出=28.7 kJ，则完全反应时放出的热量大于28.7kJ，故D正确；

答案选D。