题目内容
【题目】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
A. 18.4mol·L－134.7% B. 20.4mol·L－138.5%
C. 18.4mol·L－138.5% D. 20.4mol·L－134.7%
【答案】A
【解析】试题分析：设氨气体积为700L，1体积水为1L水，溶质物质的量为700/22.4mol，溶液的体积为（700×17/22.4＋1000）×10－3/0.9L，根据c=n/V，推出物质的量浓度为18.4mol·L－1，溶液的质量为（700×17/22.4＋1000）g，根据质量分数溶质的质量/溶液质量×100%=34.7%，故选项A正确。
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【题目】部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.8×10-4 | Ka＝4.9×10-10 | Ka1＝1.3×10-7 Ka2＝7.1×10-15 |
下列有关说法不正确的是
A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)
D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者