题目内容
【题目】部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
下列有关说法不正确的是
A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)
D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
【答案】A
【解析】A、根据电荷守恒,HCOONa溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。NaCN溶液中:c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为两者是等浓度,等体积,因此c(Na+)相等,根据电离平衡常数,HCN的酸性弱于HCOOH,因此CN-的水解程度大于HCOO-,NaCN的碱性强于HCOONa,NaCN中c(H+)小于HCOONa中的c(H+),HCOONa中阴离子数目大于NaCN中阴离子数目,故说法A错误;B、根据电离平衡常数,电离出H+能力:HCOOH>H2S>HCN>HS-,因此这些离子能够大量共存,故说法B正确;C、根据物料守恒,因此有c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故说法C正确;D、根据电离平衡常数,HCOOH的酸性强于HCN,等pH等体积时,c(HCN)>c(HCOOH),HCOOH消耗NaOH的体积小于HCN,故说法D正确。
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