Question

(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________      ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

 
Ⅲ.实验处理：
(1)某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：____________      _                            _。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Answer 1

Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去　0.75　4.5　(2)c　(3)ab

解析试题分析：依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。
Ⅰ(1)定容一般要在容量瓶中进行，所以转移到100 mL容量瓶中定容。
(2)强碱与弱酸的滴定，生成的是强碱弱酸盐，显碱性，最好选碱性范围内变色的指示剂，此处指示剂是酚酞。
(3)注意读数从上到下依次递增，此处为0.70mL；
(4)当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。
Ⅲ. (1)很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去。
（2）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏低，使用时体积偏大，则导致待测液浓度偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定的标准液体积偏大，待测液的浓度偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，并不影响结果；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使用的标准液减少，则待测液浓度偏小。
考点：考查溶液的配制及酸碱中和滴定。
点评：计算平均值时，一定要注意误差较大的数据要舍去。本题难度不大，较综合。