Question

【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的浓度为0.2mol/L，而所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度无关，故0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L，故A正确；B、1L溶液中Na2CO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g，故B正确；
C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关，故从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，故C错误；
D、0.1mol/LNa2CO3溶液，取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，溶液的体积变为原来的10倍，则浓度变为原来的 ，即Na2CO3的物质的量浓度变为0.01 mol/L，故D正确．
故选C．