硫铁矿又称黄铁矿.是生产硫酸的原料.其主要成分为FeS2．850℃~950℃时.硫铁矿在空气中煅烧.可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4∶1): 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2① 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2② (1) 含硫35%的硫铁矿样品.其FeS2的含量为多少?以此种黄铁矿为原料制取硫酸.再用硫酸制取硫酸铵．燃烧75t黄铁矿生产出79.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N₂与O₂体积比为4∶1)：

3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂①

4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂②

(1)

含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫)，其FeS₂的含量为多少？以此种黄铁矿为原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵．燃烧75t黄铁矿生产出79.2t硫酸铵．若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为多少？

(2)

把1.00g含脉石(SiO₂)的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g残渣，则黄铁矿的纯度为多少?

(3)

为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？

(4)

480g纯净的FeS₂在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式：________．

答案：1．65.6%;2．66%，26.8%;
解析：

(3)

设FeS₂为1mol，完全煅烧需要的n(O₂)＝2.75mol，n(SO₂)＝2mol；

过量20%所需空气为：n(空气)＝2.75÷0.2×1.2＝16.5mol

SO₂体积分数为：SO₂%＝2÷(16.5＋2－2.75)＝12.7%(2分)

(4)

bmol空气所含氧气为：n(O₂)＝0.2bmol；480g纯净的FeS₂为4mol，完全反应生成8molSO₂，故存在于固体中的n(O)＝(0.2b－8)×2mol；

n(Fe)∶n(O)＝4∶a＝4∶(0.2b－8)×2；则b＝2.5a＋40(2分)

练习册系列答案

m³．
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液

460

ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应．

如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为

mol/L
（4）某Na₂SO₃固体已部分被氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO₂的体积分数．(写出计算过程)

(2)480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．

①试写出b与a的关系式：________．

②b的最大值为________，最小值为________．

（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂ ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

⑴为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）

⑵480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。

① 试写出b与a的关系式：_______ ______。

② b的最大值为 ____，最小值为_______ ____。

（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂ ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
⑴为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______ ______。
② b的最大值为 ____，最小值为_______ ____。