Question

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

(1)为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO₂的体积分数．(写出计算过程)

(2)480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．

①试写出b与a的关系式：________．

②b的最大值为________，最小值为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)78.4％(5分) 　　设生成8 L　SO2，则原氧气为11×1.2＝13.2(L)，反应后混合气体积为10.2 L． 　　SO2％＝8/10.2＝78.4％ 　　(2)①b＝0.5a＋8(3分) 　　②b＝11(3分)，b＝10.7 　　即：32/3(3分)