题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、根据质量守恒判断，方程式两边氢原子个数不相等；
B、碳酸钙属于难溶物，应该写成化学式；
C、铁与氯化铁反应生成亚铁离子，根据电荷守恒进行判断；
D、铝与盐酸反应生成铝离子和氢气．
B、碳酸钙属于难溶物，应该写成化学式；
C、铁与氯化铁反应生成亚铁离子，根据电荷守恒进行判断；
D、铝与盐酸反应生成铝离子和氢气．
解答：解：A、离子方程式中氢原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、碳酸钙属于难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、铝与盐酸反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正确；
故选D．
B、碳酸钙属于难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C、离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、铝与盐酸反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，可以利用质量守恒和电荷守恒进行判断，本题难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
