题目内容
【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）Ba(OH)2_____________________________________
（2）H2SO4______________________________________
（3）FeCl3______________________________________
（4）NaHCO3______________________________________a
（5）KHSO4______________________________________
（6）H2CO3______________________________________
【答案】Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－ H2SO4=2H＋＋SO42－ FeCl3=Fe3＋＋3Cl－ NaHCO3=Na＋＋HCO3－ KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－ H2CO3 
H＋＋HCO3－
【解析】
试题本题考查电离方程式的书写。
（1）Ba（OH）2属于强碱，在水溶液中电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-。
（2）H2SO4属于强酸，在水溶液中电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。
（3）FeCl3属于盐，在水溶液中电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-。
（4）NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水溶液中电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-。
（5）KHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。
（6）H2CO3属于弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：H2CO3 
H＋＋HCO3－。
【题目】已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在 500 ℃时充分反应达到平衡后C 的浓度为 x mol·L-1，放出热量bkJ。请回答下列问题：
（1） a_____b（填“>”、“=”或“ <”）。
（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1_____ T2（填“>”、“< ”或“ =”）。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量 c kJ，则 C 的浓度_____x mol·L-1（填“>”、“=” 或“ <”），a、b、c 之间满足何种关系？_____（用代数式表示）
（3）在相同条件下要想得到 2a kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。
A．4 mol A 和 2 mol B B．4 molA、2 mol B 和 2 mol C
C．4 mol A 和 4 mol B D．6 molA 和 4 mol B
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。
A．及时分离出C 气体 B．适当升高温度 C．增大 B 的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入 2 mol A 和 1 mol B，500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量 d kJ，则 d_____b（填“>”、“=” 或“ <”），理由是_____。
（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为 4 mol A 和 2 mol B，则平衡时A 的转化率_____（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。
