题目内容

【题目】以下为中学化学中常见的物质:①Cu; 1molL1FeCl3溶液; CuCl2溶液;④CO2H2SO4⑥酒精;⑦CaCO3FeSO4Ba(OH)2

(1)以上物质中属于电解质的是__;属于非电解质的是__

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入②的溶液,至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体.则反应的化学方程式为__________________

(3)将②③⑧混合配制成浓度均为1molL1的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,充分反应后,若铁粉无剩余,且有铜生成.则反应后的溶液中一定含有__阳离子,可能含有__阳离子.

(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:

写出该反应的离子方程式:______________________________

下列三种情况下,离子方程式与①相同的是__填序号).

A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

【答案】⑤⑦⑧⑨ ④⑥ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe2+ Cu2+ Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O A

【解析】

试题(1)根据电解质、非电解的定义质判断

(2)氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢;(3)Fe3+的氧化性大于Cu2+,铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中,铁依次发生 两个反应。(4)①Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水;分别写出ABC三个反应的离子方程式作对比

解析:(1)①Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质; ②1molL﹣1FeCl3溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质; ③CuCl2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;④CO2不能自身电离出离子导电,CO2属于非电解质;⑤H2SO4水溶液能导电,属于电解质⑥酒精不能电离,属于非电解质;⑦CaCO3能电离出钙离子、碳酸根离子,属于电解质;⑧FeSO4水溶液能导电,属于电解质;⑨Ba(OH)2水溶液能导电,属于电解质所以属于电解质的是⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧FeSO4、⑨Ba(OH)2;属于非电解质的是④CO2⑥酒精

(2)氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢离子方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;

(3)Fe3+的氧化性大于Cu2+,铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中,铁依次发生 两个反应若铁粉无剩余,且有铜生成,说明完全进行,可能完全进行,也可能部分进行,反应后的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+

(4)①Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水,离子方程式是Ba2++2OH+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O;

②A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性离子方程式是Ba2++2OH+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O;

B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀离子方程式是Ba2++OH+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O;

C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量离子方程式是Ba2++OH+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O;故A正确

练习册系列答案
相关题目

【题目】实验是化学学习中非常重要的内容,根据下面两个实验回答问题。

(一)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号

加入试剂

实验现象

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_____

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_____

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变

C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得无色溶液

(2)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:

猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2:____________________________________________________________

(3)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____(填 “1”或“2”)。

(二)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有关实验数值如下表所示。

滴定次数

待测液的体积(mL)

滴定前的读数(mL)

滴定后的读数(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________。(保留三位有效数字)下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________

a.滴定终时,俯视刻度

b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c.锥形瓶中有少量的蒸馏水

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