题目内容
15．
化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如图所示．（已知：该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右）．根据图中信息，下列说法正确的是（ ）| A． | 若采用电镀的方法，镀件应与电源正极连接 | |
| B． | 若用铜盐进行化学镀铜，镀件做氧化剂 | |
| C． | 可以调节溶液的 pH 至 8-9 之间使反应停止 | |
| D． | 同等条件下，使用化学镀比电镀反应速率更快 |
分析 在镀件表面形成的镀层，如电解，镀件应为阴极，与电源的负极相连，用化学镀铜，铜盐发生还原反应，由图象可知，pH越大，反应速率越大，在pH 8-9 之间，速率为0，以此解答该题．
解答 解：A．电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连，故A错误；
B．要把铜从铜盐中置换铜出来，铜离子在阴极得电子，如用铁作还原剂即可，所以加入还原剂，故B错误；
C．根据图示信息，pH=8-9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8-9 之间，故C正确；
D．同等条件下，电化学反应比化学反应快，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，熟悉电镀及明确读图信息的重要性是解答本题的关键，题目难度不大．
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14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y的简单离子具有相同电子层结构．Y与W形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，X与Z同族，且Z的原子序数是X的两倍．下列推测正确的是（ ）
| A． | X和Y形成的化合物中一定不含共价键 | |
| B． | W的氧化物的水化物是强酸 | |
| C． | ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明ZX2具有漂白性 | |
| D． | X和Z的简单氢化物沸点差异大，主要原因是氢键的影响 |
6．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如表：
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
| 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（NO2）/（mol/L） | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
（1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应；
（3）该温度下反应的化学平衡常数K为1.8；
（4）升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．
3．硫酸亚铁常用于制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版．某化学兴趣小组在通风环境进行以下探究．回答有关问题：
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
（1）利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）制取硫酸亚铁晶体用图1所示过程进行实验．
①氧化铝与热烧碱液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②实验过程中需要用到的玻璃仪器有BC（填标号）．
A．分液漏斗B．胶头滴管C．玻璃棒D．坩埚
③FeSO4的溶解度随温度变化的曲线如图2，两次水浴加热的温度均应控制在63℃的原因为为增大FeSO4溶解度，增大产率．
④操作X为趁热过滤．
（2）探究硫酸亚铁分解产物
已知：i 硫酸盐热分解的气体产物可能有SO2、SO3和O2．
ii SO3、SO2的沸点依次为44.8℃、-10℃，S03的熔点为16.8℃．
按图3所示的装置进行实验．
①装置C的作用为安全瓶，防倒吸．
②能证明气体产物仅有SO3和SO2的实验现象为B中有晶体生成，D中不产生白色沉淀，E中溶液颜色变浅．
③探究固体产物中铁的氧化物形式
假设一：只有Fe2O3；假设二：只有Fe3O4；假设三：Fe2O3和Fe3O4均有
为验证上述假设，完成下列定量实验．
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将1.6g固体产物溶于过量稀硫酸 | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得溶液中先加入足量双氧水，再加入足量NaOH溶液并充分搅拌 | |
| 3 | 过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重 | |
| 4 | 称得最终固体质量为1.6g |
美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
4．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ）
| A． | 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH | |
| B． | 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸 | |
| C． | 用图1所示操作检查装置的气密性 | |
| D． | 实验室用图2所示装置制取纯净的NO2 |
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 滴定前用待测液润洗锥形瓶 | |
| B． | 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 | |
| C． | 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 | |
| D． | 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 |