题目内容

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸    

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
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用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）：
（1）甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②
用pH试纸测出该溶液的pH值
用pH试纸测出该溶液的pH值
能证明HA是弱电解质的实验结论是
若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸
若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸

（2）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②
分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）
分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）
；
③
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒
；能证明HA是弱电解质的实验结论是
HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质
HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质

（3）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
＞
＞
1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
b
b
（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因
配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同
．
pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（　　）
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
＞
＞
1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
b
b
（填字母序号，多选倒扣分）．
a．装HCl的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生H2速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质
配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质
．
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按图1装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第
②
②
步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和C（H-）都减小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
A
A
试剂（选填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的电离程度减小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，选择加入
D
D
试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
（3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
A
A

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．

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