A和B两种元素原子的最外层电子数相等.但相差一个电子层.A.B的单质在常温下是同一状态,A和C两元素位于周期表同一周期.并能形成化合物AC2.每个AC2分子中共有22个电子.请完成下列问题:?(1)A.B.C各是什么元素.并画出它们的原子结构示意图.?(2)比较A和B的最高价氧化物的酸性强弱.并举一个具体反应加以说明.?(3)排出A.B.C原子半径由小到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A和B两种元素原子的最外层电子数相等，但相差一个电子层，A、B的单质在常温下是同一状态；A和C两元素位于周期表同一周期，并能形成化合物AC₂，每个AC₂分子中共有22个电子。请完成下列问题：?

(1)A、B、C各是什么元素，并画出它们的原子结构示意图。?

(2)比较A和B的最高价氧化物的酸性强弱，并举一个具体反应加以说明。?

(3)排出A、B、C原子半径由小到大的顺序。?

(4)写出B的氢化物在空气中自燃的化学方程式，并注明电子得失的方向和数目。?

解析：AC₂分子中，A、C同周期，3原子共有22个电子，A、C只能同在第2周期。若C为-1价，则A为+2价，BeF₂符合题意；若C为-2价，则A为+4价，CO₂符合题意。

本题似乎有两组独立的答案，由(2)(4)两问知AC₂为BeF₂不合题意。

答案：(1)A、B、C分别为C、Si、O元素。C、Si、O的原子结构示意图分别为：。

(2)H₂CO₃＞H₂SiO₃(或H₂CO₃＞H₄SiO₄)如Na₂SiO₃+H₂O+CO₂Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，反应发生表明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃。

(3)原子半径：C＜A＜B〔或r(O)＜r(C)＜r(Si)〕

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有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)

（1）写出bc2+的电子式__________，基态f原子的核外电子排布式为___________。

（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是???????????????? 。

（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式___________。

（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是_________________________。

②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为___________________。

现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：

I．原子半径：A<C<B<D

II．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8

III．原子的核外电子层数：B=C=2A

IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为。

（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）。

（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法。

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；D、E两单质反应可以生成两种不同的离子化合物；由A和B两种元素组成的物质Q为原子个数比为1：1的直线形分子。

（1）C元素为　　　　，Q的结构式为　　　　。

（2）由A、B、D、E四种元素组成的化合物种类较多，其中相对分子质量最小的物质的化学式为　　　　。

（3）A、C、D、E四种元素原子的半径由大到小的关系为　　　　　　　　　　　　。

（4）恒温条件下，将m mol C₂与nmol A₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：C₂ (g) + 3 A₂(g)　　　 2CA₃(g)
①反应进行到某时刻t时，C₂和CA₃ 的物质的量分别为15mol和6mol， m的值为　　　　。
②反应达平衡时，混合气体的体积为896L(标况下)，其中CA₃的含量(体积分数)为30%。平衡时CA₃的物质的量为　　　　。
③平衡混合气体中，n(C₂)∶n(A₂)∶n(CA₃) = 　　。

现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：
I．原子半径：A<C<B<D
II．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
III．原子的核外电子层数：B=C=2A
IV．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为            ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为        （用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为              。
（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式       。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol·L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为             （写离子符号）。
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