题目内容
【题目】常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是
A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 0.1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小
C. 0.1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 0.1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小
【答案】B
【解析】试题分析:A.AgCl(s)Ag+ (aq) +Cl-(aq).当加少量水时,C(Ag+)、C(Cl-)都由于稀释而减小,AgCl固体继续溶解电离,最终使溶液中的C(Ag+)、C(Cl-)保持不变。错误。B.0.1mol/LCH3COOH溶液中 存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加水稀释,使c(H+)变小,加水使电离平衡向电解质得来的方向移动,但平衡移动使c(H+)变大的趋势远远小于加水稀释使c(H+)变小的趋势,总的来说c(H+)变小。正确。C.在0.1mol/LNa2CO3中存在水解平衡:H2O+CO32-OH-+ HCO3-。加少量的水,使水解平衡正向移动,CO32-水解程度增大,HCO3-的个数增多,但是平衡正向移动对c(HCO3-)增加的趋势远远小于水对c(HCO3-)的的稀释作用,总的来说c(HCO3-)变小。错误。D.在0.1mol/LNH4Cl溶液中 存在平衡NH4Cl +H2OHCl+NH3·H2O。加少量的水,平衡正向移动,NH4Cl水解程度增大。但平衡移动的趋势是很微弱的,水对溶液的稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势。总的来说C(H+)减小。因为在水溶液中存在C(H+)·C(OH-)=Kw。所以C(OH-)增大。n(OH-)变大。错误。
【题目】如下图是铜与硝酸反应的实验改进装置,根据实验回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________;按图组装好装置后,首先进行的操作是____;
(2)c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中主要反应的离子方程式是____;充分反应后再由a向c中加2mL蒸馏水,此时c中气体颜色变浅,反应的离子方程式为________;
(3)表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现环保理念的最佳方案是
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2.稀HNO3 |
(4)该兴趣小组还用上述装置制备收集氨气,回答下列问题:
①利用上述装置制氨气,最合理的试剂组合是_________。
A.Ca (OH)2溶液与NH4Cl溶液 B.浓氨水与新制生石灰 C.NH4HCO3溶液与硫酸
②上述选择的试剂能制氨气的理由是_________。
③此实验装置用于制备收集氨气不合理之处有:_________、_________。(写出两点)