题目内容
【题目】“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________________________；_______________________________。(请写两条)
（2）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJmol－1
②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJmol－1
③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJmol－1
④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJmol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。
如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。
【答案】 相同质量时，氢气放出的热量多 产物为水，无污染 H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46 kJmol－1 5.94×108
【解析】(1)液氢和液氧反应生成水，产物无污染，相同质量时，氢气燃烧放出大量的热量，故答案为：相同质量时，氢气放出的热量多；产物为水，无污染；
(2)①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8 kJmol－1，②H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJ/mol，③O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJ/mol，④H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：H2(l)+ 
O2(l)═H2O(g)△H，根据盖斯定律，④-②-
×③得热化学方程式为H2(l)+ 
O2(l)═H2O(g)△H=-237.46kJ/mol；根据质量守恒定律，液氢、液氧恰好完全时生成气态水为45吨，n(H2O)= 
=2.5×106mol，总共释放能量Q=2.5×106mol×237.46kJ≈5.94×108kJ，故答案为：H2(l)+ 
O2(l)═H2O(g)△H=-237.46kJ/mol；5.94×108。
