题目内容
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）分析：原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应．装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生，原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率．乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生．甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液PH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同．
解答：A、甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错；
B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错；
C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液PH增大，故C正确；
D、原电池反应加快反应速率，故D正确；
故选：CD．
B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错；
C、两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液PH增大，故C正确；
D、原电池反应加快反应速率，故D正确；
故选：CD．
点评：本题考查了原电池的工作原理，氧化还原反应的实质．
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将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。